Sodium hydroxide
Sodium hydroxide, kansang kemikal nga pormula mao ang NaOH, kasagarang nailhan nga caustic soda, caustic soda ug caustic soda. Kung matunaw, kini nagpagawas sa ammonia nga baho. Kini usa ka kusgan nga causticalkali, nga kasagaran sa flake o granular nga porma. Kini dali nga matunaw sa tubig (kung matunaw sa tubig, kini maghatag kainit) ug mahimong alkaline nga solusyon. Dugang pa, kini deliquescent ug dali nga mosuhop sa alisngaw sa tubig (deliquescence) ug carbon dioxide (deterioration) sa hangin. Ang NaOH usa sa mga gikinahanglan nga kemikal sa mga laboratoryo sa kemikal, ug usa usab kini sa kasagarang mga kemikal. Ang puro nga produkto walay kolor ug transparent nga kristal. Densidad 2.130 g/cm. Pagtunaw punto 318.4 ℃. Ang nagbukal nga punto mao ang 1390 ℃. Ang mga produkto sa industriya adunay gamay nga kantidad sa sodium chloride ug sodium carbonate, nga puti ug opaque nga mga kristal. Adunay blocky, flaky, granular ug rod-shaped. Type nga gidaghanon 40.01
Sodium hydroxidemahimong gamiton ingon nga alkaline nga panglimpyo ahente sa tubig pagtambal, nga dissolved sa ethanol ug glycerol; Dili matunaw sa propanol ug ether. Kini usab makadaot sa carbon ug sodium sa taas nga temperatura. Disproportionation reaksyon sa halogen sama sa chlorine, bromine ug iodine. Pag-neutralize sa mga asido aron maporma ang asin ug tubig.
Pisikal nga mga kabtangan sa pagpilo
Ang sodium hydroxide usa ka puti nga translucent nga kristal nga solid. Ang tubigon nga solusyon niini adunay astringent nga lami ug satiny nga pagbati.
Folding deliquescence Kini deliquescence sa hangin.
Pagpilo sa pagsuyop sa tubig
Ang solid alkali kay hygroscopic kaayo. Kung nahayag sa hangin, kini mosuhop sa mga molekula sa tubig sa hangin, ug sa katapusan hingpit nga matunaw sa solusyon, apan ang likido nga sodium hydroxide walay hygroscopicity.
Pagpilo sa solubility
Pagpilo sa alkalinity
Ang sodium hydroxide bug-os nga ma-dissociate ngadto sa sodium ions ug hydroxide ions kung matunaw sa tubig, mao nga kini adunay kinatibuk-ang alkali.
Kini makahimo sa acid-base neutralization reaksyon sa bisan unsa nga protonic acid (nga iya usab sa double decomposition reaksyon):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Sa susama, ang solusyon niini mahimong moagi sa doble nga pagkadunot nga reaksyon sa solusyon sa asin:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Pagpilo sa saponification reaksyon
Sa daghang mga organikong reaksyon, ang sodium hydroxide adunay parehas nga papel ingon usa ka catalyst, diin ang labing representante mao ang saponification:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
I-collapse ang uban
Ang rason nganong ang sodium hydroxide daling madaot ngadto sa sodium carbonate (Na₂CO₃) sa hangin tungod kay ang hangin adunay carbon dioxide (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Kung ang sobra nga carbon dioxide padayon nga gipaila, ang sodium bicarbonate (NaHCO₃), kasagarang nailhan nga baking soda, mamugna, ug ang reaksyon nga equation mao ang mosunod:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
Sa susama, ang sodium hydroxide mahimong mo-react sa acidic oxides sama sa silicon dioxide (SiO₂) ug sulfur dioxide (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (trace) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (sobra) = NaHSO₃ (namugna nga NASO ug ang tubig mo-react sa sobra nga SO aron makamugna og nahSO)
